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Química 05
2025
IDOYAGA
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA
1.
Asignar los números de oxidación de cada elemento para los siguientes compuestos:
f) $\mathrm{Cu}_{2} \mathrm{HSbO}_{3}$
f) $\mathrm{Cu}_{2} \mathrm{HSbO}_{3}$
Respuesta
1. Identificar el tipo de compuesto: Es un compuesto neutro, por lo que la suma de los números de oxidación de todos los elementos debe ser 0.
2. Asignar números de oxidación conocidos:
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El Hidrógeno (H) está unido a no metales, por lo que su número de oxidación es +1.
El Oxígeno (O) generalmente tiene un número de oxidación de -2.
El Cobre (Cu) puede tener +1 o +2. Probaremos con +1, que es común en compuestos como este.
3. Calcular el número de oxidación del elemento desconocido (Antimonio, Sb):
Sea "x" el número de oxidación del Antimonio.
Planteamos la ecuación sumando los números de oxidación de todos los átomos, igualando a 0:
$2 \cdot \text{Número de oxidación del Cu} + 1 \cdot \text{Número de oxidación del H} + 1 \cdot \text{Número de oxidación del Sb} + 3 \cdot \text{Número de oxidación del O} = 0$
$2 \cdot (+1) + 1 \cdot (+1) + 1 \cdot (x) + 3 \cdot (-2) = 0$
$2 + 1 + x - 6 = 0$
$x - 3 = 0$
$x = +3$
-> El número de oxidación +3 es un estado común para el Antimonio, lo que confirma nuestra elección para el Cobre ☺️
$\overset{+1}{\mathrm{Cu}}_2 \, \overset{+1}{\mathrm{H}} \, \overset{+3}{\mathrm{Sb}} \, \overset{-2}{\mathrm{O}}_3$
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